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3．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應除了生成新的物質外，只伴隨著熱量的變化
B．物質燃燒不一定是放熱反應，放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
C．太陽能、氫能、生物質能屬于新能源
D．化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

分析 A、化學反應在發(fā)生物質變化的同時還伴隨著能量的變化；
B、反應放熱和吸熱只決定與反應物和生成物的能量高低，與反應條件無關；
C、太陽能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是可再生、無污染的新能源；
D、使用完后不可能在短時間內形成，是不可再生能源．

解答 解：A、化學反應在發(fā)生物質變化的同時還伴隨著能量的變化，其中能量包括熱量、光能等能量，故A錯誤；
B、燃燒都是放熱反應，但必須加熱到物質的著火點，故B錯誤；
C、太陽能、氫能、生物質能都屬于新能源，故C正確；
D、化石能源使用完后不可能在短時間內形成，是不可再生能源，屬于一次能源，乙醇是可再生能源，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見的能量轉換形式，以及化學反應中能量變化的原因，可以根據教材知識來回答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某學生用0.1000mol•L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
B．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
E．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數．
回答下列問題：
（1）A步操作為用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為21.10mL．
（5）根據讀數計算出該待測液的濃度為0.09000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．春節(jié)燃放爆竹對環(huán)境無污染
B．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．光化學煙霧的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．你認為下列對化學知識概括合理的組合是（　　）
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導電的一定是金屬晶體
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構成，由原子構成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡單立方堆積的配位數是8，空間利用率最低．
A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果．
實驗Ⅰ（圖1）

物質0min1min1h5h
FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色
（NH4）2Fe（SO4）2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化學用語表示）．溶液的穩(wěn)定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性．進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗．
操作現象
取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，觀察．與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現象相同．
（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol•L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短．資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結論是溶液pH越小，Fe2+越穩(wěn)定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，Fe2+更穩(wěn)定．
（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理．測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖2（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）．反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是生成的Fe（OH）3對反應有催化作用．
（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）根據無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④；②和③．（用序號表示）
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結構與干冰類似，則與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）SiC晶體與金剛石的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個原子，SiC與金剛石相比，金剛石熔點較高，
原因是兩者都是原子晶體，C-C鍵長短，鍵能大，所以金剛石熔點高于碳化硅．
（5）鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵原子的空間利用率為68%，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則鐵原子的半徑是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為8NA
③0.44g C3H8中含有的共用電子對總數目為0.08NA
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數為3NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖⑤所示，其中X和Y的相對原 子質量分別為a和b，晶體密度為ρ g•cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德羅常數，用含ρ、a、b、NA的代數式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G是一種香味很強的酯，工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下：

B分子的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：1：2，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CHCH3，E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，D分子中共平面的原子最多有8個．
（2）試劑X可能是氯氣或溴蒸汽，②的反應類型是酯化反應或取代反應，G的結構簡式為．
（3）寫出反應①的化學方程式．
（4）G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有15種，核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應且水解產物之一遇FeCl3溶液顯紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個取代基
（5）參照上述合成路線，寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線：．

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