3．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸B．
如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣C．
如圖裝置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．
如圖裝置可用于制取少量Cl2

分析 A．已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿不能選酸式滴定管；
B．氯化銨固體和氫氧化鈣固體生成氨氣，為固體加熱裝置，且有水生成；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大；
D.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：A．已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿不能選酸式滴定管，圖中酸式滴定管盛放NaOH溶液，儀器使用不合理，故A錯誤；
B．氯化銨固體和氫氧化鈣固體生成氨氣，為固體加熱裝置，且有水生成，則試管口略向下傾斜，圖中裝置合理，故B正確；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大，圖中收集氣體的方法不合理，收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C錯誤；
D.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則圖中裝置不能制備氯氣，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、收集及中和滴定實(shí)驗(yàn)等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用及分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12.4 g白磷中含有共價鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
C．pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO2，3mol H2，發(fā)生反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A．CO2（g）體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．單位時間內(nèi)有1.2mol H-H斷裂，同時有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．當(dāng)體系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度   B．恒溫恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）變成H2O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2；若使K=1應(yīng)采取的措施是D
A．增大壓強(qiáng)B．恒壓加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計(jì)，常溫下測得PH=13時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖1圖2：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

主反應(yīng)：
回答下列問題：
（1）圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸   D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時使用的主要儀器是圖3中c．（填下圖對應(yīng)的字母）．
（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物m g與過量鈉反應(yīng)生成V L氣體．該有機(jī)物m g與過量小蘇打反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機(jī)物可能是下列中的（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不會加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進(jìn)行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源，煤的一種轉(zhuǎn)化流程圖如圖：

（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，乙池的電解質(zhì)溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到H2等清潔燃料．將不同量的C（s）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/C起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時間/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.75；若實(shí)驗(yàn)2中分離出1molH2O（g），則H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大、減小、不變”）；
②若實(shí)驗(yàn)3起始時充入的是CO（g）和H2（g），且達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)2、3中CO的體積分?jǐn)?shù)相同，則起始時c（H2）==1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以信息：
①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{濃HI}{→}$
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學(xué)方程式為．
（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個A中的官能團(tuán)又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物
$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)條件3}{→}$反應(yīng)條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI．

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同步練習(xí)冊答案