Question

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即圖中a點(diǎn)的值為0.15，故A正確；B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?.25molL-1，所以平衡時(shí)B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K===，故B錯(cuò)誤；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL-1，已知A2的初始量為0.4molL-1，所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故D正確；故選B。