【題目】區(qū)分晶體和非晶體的最科學的方法是

A．測固體的熔點 B．看固體是否易被壓縮

C．對固體進行X射線衍射實驗 D．比較固體的導熱性

【答案】C

【解析】

試題分析：晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體不能導電，所以不能通過測固體的熔點、看固體是否易被壓縮、比較固體的導熱性來判斷，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 (　　)

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是(　　)

A. 元素周期律的本質是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化

B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區(qū)

D. 元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質沸點：X>Y>Z

C．離子半徑：> Y+> D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。

調節(jié)pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中等于_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4

③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體與非晶體的說法正確的是

A．晶體一定比非晶體的熔點高

B．晶體有自范性但排列無序

C．非晶體無自范性而且排列無序

D．固體SiO2一定是晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【百強�！�2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子(H+)能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關系 。

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