下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多 Na2CO3與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B 將Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，有
C 鋁制品很耐腐蝕 鋁在常溫下很難被氧氣氧化 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D 氯氣可用于自來(lái)水消毒、殺菌 氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
分析：A．Na2CO3堿性太強(qiáng)，不適于治療胃酸過(guò)多；
B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性；
C．鋁易于氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性．
解答：解：A．Na2CO3堿性太強(qiáng)，不適于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)用碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；
C．鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒、殺菌，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外研究小組利用粗制氧化銅（含有少量銅）制取膽礬．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩種不同的制備途徑：

（1）途徑1中會(huì)產(chǎn)生一種污染環(huán)境的氣體，該氣體的化學(xué)式是
SO2
SO2
．
（2）寫(xiě)出途徑2中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（3）金屬銅制品長(zhǎng)期放置在潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
（填字母）．
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 青銅是我國(guó)使用最早的合金 合金是指多種金屬熔合成的金屬材料 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
B 精煉銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極 銅具有良好的導(dǎo)電性 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
C 銅鋅原電池中，銅是正極 CuO和Cu2O都是黑色固體 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
D CuO能與水反應(yīng)生成Cu（OH）2 金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氫氧化物 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱(chēng) 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S
．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O，Cu2S
Cu2O，Cu2S
．
③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)
硫酸，硫酸銨．
硫酸，硫酸銨．
．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
．
⑤下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?肇慶一模）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強(qiáng)的液體食品 因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 說(shuō)明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
D 鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸濃硝酸 因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng) Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)�，無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷完全正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物 因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B 氯氣既能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，又能使干燥的有色布條褪色 因?yàn)槁葰夂痛温人峋休^強(qiáng)的氧化性 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
C 雙氧水、氯氣、苯酚、硫酸銅均可用作殺菌消毒劑 因?yàn)殡p氧水、氯氣、苯酚、硫酸銅都具有較強(qiáng)氧化性 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D 鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng) Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)�，無(wú)
A、AB、BC、CD、D

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