Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸
C.將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH﹣濃度均減少到原來(lái)的
D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤； B、鹽酸和醋酸均為一元酸，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中兩者的物質(zhì)的量相同，故中和時(shí)所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C、一水合氨為弱堿，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡被促進(jìn)，故溶液中的氫氧根的濃度大于原來(lái)的二分之一，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故當(dāng)鹽酸和醋酸的濃度相同時(shí)，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．