Question

如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)用元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

A

R

C

D

E

F

B

H

I

J

K

L

G

M

N

T

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是

 

，C、D、E、F四種元素第一電離能由大到小的順序

 

．
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個(gè)數(shù)：π鍵個(gè)數(shù)=

 

．
（3）要證明太陽(yáng)上是否含有R 元素，可采用的方法是

 

．
（4）能夠說(shuō)明K、F兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

 

；若欲用一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)驗(yàn)方法是

 

．
（5）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．已知MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）C、D兩種元素，C的氣態(tài)氫化物難溶于水，而D的氣態(tài)氫化物卻極易溶于水，其原因是

 

（7）在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中，加入少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1：1：1），觀察到的現(xiàn)象是

 

；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F(xiàn)為氟，G為鉀，H為Mg，I為Al，J為Si，K為硫，L為Cl，M為Cr，N為Fe，T為Cu，R為He．
（1）稀有氣體的電離能最大；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素原子核外處于半滿、全滿時(shí)，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
（3）利用光譜分析確定是否含有He元素；
（4）可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱；利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬性強(qiáng)弱；
（5）MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，熔點(diǎn)低，實(shí)驗(yàn)分子晶體，能與CCl₄、CS₂等非極性溶劑互溶，根據(jù)相似相溶原理判斷分子極性；
（6）根據(jù)相似相溶原理及氨氣分子之間存在氫鍵分析解答；
（7）元素N的低價(jià)硫酸鹽為FeSO₄，少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1：1：1）為KClO，次氯酸根氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為氯離子，鐵離子水解得到氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F(xiàn)為氟，G為鉀，H為Mg，I為Al，J為Si，K為硫，L為Cl，M為Cr，N為Fe，T為Cu，R為He．
（1）稀有氣體He的電離能最大；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C，
故答案為：He；F＞N＞O＞C；
（2）HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故σ鍵、π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析，確定是否含有He元素，故答案為：對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析；
（4）HF比H₂S穩(wěn)定，說(shuō)明F元素非金屬性比S元素強(qiáng)；取一小段鎂條和一小片鋁片，用砂紙去掉表面的氧化膜，分別于2 mL 1.0 mol/L鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣體的劇烈程度，可以確定Mg、Al金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：HF比H₂S穩(wěn)定；取一小段鎂條和一小片鋁片，用砂紙去掉表面的氧化膜，分別于2 mL 1.0 mol/L鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣體的劇烈程度；
（5）MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，熔點(diǎn)低，實(shí)驗(yàn)分子晶體，能與CCl₄、CS₂等非極性溶劑互溶，根據(jù)相似相溶原理，可知其屬于非極性，故答案為：非極性；
（6）因水是極性溶劑，CH₄是非極性分子，NH₃是極性分子，且NH₃分子與水分子間還可形成氫鍵，故氨氣易溶于水，而甲烷難溶于水，
故答案為：因水是極性溶劑，CH₄是非極性分子，NH₃是極性分子，且NH₃分子與水分子間還可形成氫鍵；
（7）元素N的低價(jià)硫酸鹽為FeSO₄，少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1：1：1）為KClO，次氯酸根氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為氯離子，鐵離子水解得到氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色，
故答案為：有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目綜合性強(qiáng)，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，（7）中為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度中等．