Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性強(qiáng)弱：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、熔點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．根據(jù)元素非金屬性以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷酸性強(qiáng)弱；
D．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．

解答： 解：A．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．非金屬性P＞C＞Si＞Al，則酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Rb＞K＞Na＞Li，則熔點(diǎn)：Rb＜K＜Na＜Li，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．