15．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
①電解質(zhì)在水中電離時(shí)都存在電離平衡；
②升高溫度，KW增大，純水pH不變；
③加水稀釋醋酸溶液能促進(jìn)醋酸電離；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變；
⑤氯水和食鹽水都能導(dǎo)電，所以Cl2和NaCl都是電解質(zhì)；
⑥升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
⑦強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．③④⑥D．②③④⑥⑦

分析 ①弱酸和弱堿溶液和水，即弱電解質(zhì)存在電離平衡；
②水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，純水pH減��；
③醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，可用平衡移動(dòng)原理解釋；
④水的離子積與溫度應(yīng)該，溫度不變，水的離子積不變；
⑤電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)；
⑦溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．

解答 解：①弱電解質(zhì)存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，比如Ba（OH）2是強(qiáng)堿，能完全電離，不存在電離平衡，故①錯(cuò)誤；
②水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，純水pH減小，故②錯(cuò)誤；
③醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，即加水平衡右移，故③正確；
④硫酸是強(qiáng)酸，溶液中完全電離，加入硫酸后溶液中c（H+）增大，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故④正確；
⑤氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，故升高溫度，促進(jìn)電離，故⑥正確；
⑦溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶水，幾乎不導(dǎo)電，故⑦錯(cuò)誤；綜上正確的是③④⑥，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了弱電解質(zhì)的電離、水的離子積、溶液的導(dǎo)電能力、電解質(zhì)的概念等，考查內(nèi)容較多，題目涉及內(nèi)容較廣，且難度不大，是一道好題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，已知有某濃度的CH3COOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．測(cè)得Na2CO3的堿性比CH3COONa溶液強(qiáng)，因此得出醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)的結(jié)論
C．若向該溶液中加入少量CH3COONa固體，恢復(fù)至常溫后，c（CH3COOH）比原來(lái)增大
D．若向一定濃度的CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固體，恢復(fù)至常溫后，其水解程度比原來(lái)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備氫氧化亞鐵B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分布在三個(gè)不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA3溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC
C．由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵
D．單質(zhì)D與水反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積為22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請(qǐng)回答下列問題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．
（3）當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時(shí)a電極質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）1.95g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列聯(lián)系實(shí)際的說(shuō)法正確的是（　　）
A．可燃冰就是固態(tài)甲烷
B．人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
C．煤、石油、天然氣都是可再生能源
D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞C＞D
B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A
D．單質(zhì)的還原性A＞B離子的還原性C2?＞D?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅做負(fù)極B．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性D．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．無(wú)機(jī)物A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，且均含有一種相同元素，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．則下列推斷正確的是（　�。�
A．若A是單質(zhì)，C、D是氧化物，且D能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，則A一定是硫
B．若A是一種淡黃色固體，①②反應(yīng)都有共同的單質(zhì)生成，則A中陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．若A物質(zhì)具有兩性，D為白色沉淀，則反應(yīng)④的轉(zhuǎn)化通入二氧化碳或氨氣都能實(shí)現(xiàn)
D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，且A與C反應(yīng)生成D，則②⑤反應(yīng)的另一反應(yīng)物一定是Cl2

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