Question

①]直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。

(1)用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_______________。

Answer 1

答案　(1)SO₂＋H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄

(2)2OH^－＋SO₂===H₂O＋SO　(3)酸　HSO存在：HSOH^＋＋SO和HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的電離程度強于水解程度

解析　(1)SO₂和H₂O發(fā)生反應(yīng)生成H₂SO₃，H₂SO₃被O₂氧化為H₂SO₄。

(2)書寫離子方程式時，氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式形式，SO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃的離子方程式為2OH^－＋SO₂===H₂O＋SO。

(3)由于HSO在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故NaHSO₃溶液顯酸性。