11．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質量分數(shù)為（　�。�
A．（100-$\frac{7A}{6}$）%B．10A%C．（$\frac{A}{6}$）%D．6A%

分析 乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物中C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，據(jù)此計算．

解答 解：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，若含碳的質量分數(shù)為A%，則混合物中H元素質量分數(shù)為A%×$\frac{1}{6}$=$\frac{A}{6}$%，故選C．

點評 本題考查混合物質量分數(shù)的有關計算，難度不大，關鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗．

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是b（填序號）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實驗操作是過濾．
（3）步驟④中反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是bd（填序號）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I2．
（6）因過量的Cl2會與I2反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量．為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗生成物含有IO3-．該反應的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．只含共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置（圖3）B（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度 D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是（　�。�
A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示反應處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數(shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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