Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、常溫下，46 g 紅棕色二氧化氮?dú)怏w中含有N、O原子個(gè)數(shù)和為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 N_A CH₃Cl所占的體積約為22.4 L
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中通入2 N_A個(gè)氨氣分子反應(yīng)完全后，吸收a kJ熱量
• D、足量銅與1 L 18mol?L^-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)小于9 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、二氧化氮?dú)怏w中存在轉(zhuǎn)化平衡，含四氧化二氮分子，但兩者的最簡(jiǎn)式為NO₂，46g二氧化氮中都含有1molNO₂，含有3mol原子；
B、標(biāo)況下，一氯甲烷為氣體；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、濃硫酸總的物質(zhì)的量為18mol，完全反應(yīng)才能生成9molSO₂．

解答： 解：A、46g二氧化氮中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有3mol原子，含有的原子數(shù)均為3N_A，故A正確；
B、標(biāo)況下，一氯甲烷為氣體，故1mol一氯甲烷的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故向容器中通入2 N_A個(gè)氨氣分子，不能完全分解，故吸收的熱量小于aKJ，故C錯(cuò)誤；
D、由于濃硫酸隨著反應(yīng)的消耗，濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，就不再與銅反應(yīng)，得到SO₂的分子總數(shù)小于9 N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．