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4．除去鐵粉中少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．NaCl溶液

分析 鋁既可與酸反應，也可與強堿反應，根據二者性質的異同選擇分離方法，以此解答．

解答 解：鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應和弱堿不反應；但鋁粉和鐵粉的不同化學性質是：鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應，則可用氫氧化鈉溶液除雜，
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型，除雜時要注意不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　　）
①溶液中：K+，Fe3+，Cl-，SCN-；
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-；
③溶液的H+濃度c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S2O32-；
④H2O2的溶液中：Na+，I-，SO32-；
⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，SiO32-，ClO-．
A．一組B．兩組C．三組D．四組

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（　�。�
①Na+、H+、SO42-、HCO3-                   
②K+、Al3+、H2PO4-、HCO3-
③Na+、H+、Cl-、C6H5O-                    
④H+、Fe2+、NO3-、Cl-
⑤Na+、Al3+、NO3-、AlO2-                  
⑥Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-．
A．②③⑤B．①⑥C．①④⑤D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質物分類的說法正確的組合是（　�。�
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
⑤純凈物是由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成
⑥只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物．
A．①④⑤⑥B．②③C．③④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，如圖所示試回答下列問題：
（1）請指出該反應中氧化劑與還原劑物質的量比1：2寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g•cm-3、HCl的質量分數為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，被氧化的HCl的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度的下列電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別是（　　）
A．CuCl2    CH3COOH     NaOHB．HCl   H2SO3    NaHCO3
C．HF   HCl    CH3COONaD．NH4Cl    HCl    CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�
A．向FeSO4溶液中通入過量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定質量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3（SO4）3

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