12．有鎂、鋁混合粉末25.5克，將它完全溶于600ml 5mol/L的鹽酸溶液中，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml

分析 加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算所需體積．

解答 解：要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為NaCl溶液，
根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.6L×5mol/L=3mol，
所以需氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{3mol}{2mol/L}$=1.5L=1500mL，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算算，題目難度中等，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．幾位同學設(shè)計實驗觀察銅與濃硫酸的反應(yīng)，檢驗生成的氣體的性質(zhì)．甲設(shè)
計了如圖1所示的裝置，在大試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管b中的現(xiàn)象是紫色溶液變紅色，通過試管a、b的現(xiàn)象得出的結(jié)論是SO2是一種酸性氣體，具有漂白性（能漂白品紅）．
（3）乙同學認為甲同學的設(shè)計不能全面體現(xiàn)SO2的性質(zhì)，他打算增加試管進行其它實驗．以下為增加的試管中盛放的試劑：A．澄清石灰水  B．KMnO4（aq） C．氫硫酸請你幫助乙同學作出選擇，在橫線上先寫出字母，再用文字簡單說明實驗的目的．B，驗證SO2的還原性；C，驗證SO2的氧化性
（4）丙同學評價甲同學的實驗裝置既有優(yōu)點也有不足，優(yōu)點是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生，不足之處改進的具體措施是把尾氣通入NaOH溶液中．
（5）若把圖1中大試管的濃硫酸換成稀硝酸，試管a和b作如圖2改變（其中a裝滿水，b空置），則在大試管中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，試管a的作用是除去NO2，排水法收集純凈的NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖1所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發(fā)，在反應(yīng)過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應(yīng)生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體，該操作名稱為分液．
②操作2常用于分離沸點不同且互溶的液體，該操作名稱為蒸餾，得到的物質(zhì)W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的A（填序號）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
④寫出W在熾熱銅絲下發(fā)生的催化氧化的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．2甲基丙烷的二氯代產(chǎn)物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023（2CaSO4•H2O相對分子質(zhì)量為290）
⑥1mol羥基中電子數(shù)為10NA．
A．②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．核電是一種高效能源，也是一種高危能源．例如會泄露出${\;}_{53}^{131}$I，當達一定濃度時，會對人體有傷害．${\;}_{53}^{131}$I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少（　�。�
A．131B．53C．25D．78

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4．無水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同學為測定一定量的CuSO4受熱分解所產(chǎn)生的SO3、SO2、O2的物質(zhì)的量，從而通過計算來確定該條件下CuSO4分解方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．實驗的主要儀器如下：

實驗所測得數(shù)據(jù)及有關(guān)事項如下：
a．準確稱取6.40g無水CuSO4；            
b．裝置C在實驗結(jié)束時增重2.88g；
c．實驗結(jié)束后，測量量筒中水的體積后，折算成排出水的氣體的體積（標準狀況下）為224mL．
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①③④⑥⑤②（用圓圈內(nèi)數(shù)字表示，不重復使用）．
（2）實驗前，還須向盛滿水的D裝置中通入O2（所需的O2另用其他方法制�。┦怪_到飽和，這樣操作的目的是降低O2在水中的溶解度，減少實驗誤差．
（3）假設(shè)CuSO4完全分解且所有氣體全被吸收或排出，通過題中所給的數(shù)據(jù)計算，CuSO4完全分解所得SO3的物質(zhì)的量是0.02mol，該條件下無水CuSO4分解的化學方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（4）若將A中分解所得的混合氣直接導入一定量的NaOH溶液中，當酸性氣體恰好完全被吸收，而仍有氧氣逸出時，則溶液中離子濃度之間的關(guān)系可能為bcd（填序號）．
a、c（SO42-）=c（SO32-）                
b、c（OH-）=c（H+）
c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是（　�。�
A．+4價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應(yīng)
C．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸
D．碳和硅兩種元素都有能導電的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是高中常見的化學物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．   
（2）A是2：1型的離子化合物，B是正鹽溶液，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，推知A、B的化學式為Na2O2、Al2（SO4）3．

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