溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍．若反應(yīng)在50℃時(shí)需2h完成，現(xiàn)反應(yīng)改在200℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)最多需要的時(shí)間約是


  1. A.
    20s
  2. B.
    0.22s
  3. C.
    0.4s
  4. D.
    1s
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為
因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
．
（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)（對(duì)應(yīng)圖1中4h后）過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示（圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是
ACD
ACD

A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大
C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于
BCD
BCD

A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：                                            。

（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于（     ）

A．將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì),而有大量磁鐵礦,該方法的原料來(lái)源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

（1）上述反應(yīng)氧化劑是                 ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的??H =                  。

（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（        ）

        A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1:3

        C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化

（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（        ）

        A．升高溫度     B．降低壓強(qiáng)       

C．加入更多的SiO2           D．充入N2

（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是              。

（5）某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率            ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

N2濃度/mol·L-1

4．00

3．70

3．50

3．36

3．26

3．18

3．10

3．00

3．00

3．00

CO濃度/mol·L-1

0．00

0．90

1．50

1．92

2．22

2．46

2．70

—

—

—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

（1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H =        。

（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

         A．焦炭的質(zhì)量不再變化             B．N2 和CO速率之比為1:3

         C．生成6molCO同時(shí)消耗1molSi3N4     D．混合氣體的密度不再變化

（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是             。

A．升高溫度            B．降低壓

C．加入更多的SiO2       D．充入N2

（4） 某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

N2濃度/mol·L-1[

4．00

3．70

3．50

3．36

3．26

3．18

3．10

3．00

3．00

3．00

CO濃度/mol·L-1

0．00

0．90

1．50

1．92

2．22

2．46

2．70

—

—

—

求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率V(N2 )=      ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

（1）上述反應(yīng)氧化劑是                ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H =                 。

（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（        ）

         A．焦炭的質(zhì)量不再變化              B．N2 和CO速率之比為1:3

         C．生成6molCO同時(shí)消耗1molSi3N4    D．混合氣體的密度不再變化

（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（       ）

         A．升高溫度                    B．降低壓強(qiáng)                    

C．加入更多的SiO2                       D．充入N2

（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是              。

（5）某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率           ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

N2濃度/mol·L-1

4．00

3．70

3．50

3．36

3．26

3．18

3．10

3．00

3．00

3．00

CO濃度/mol·L-1

0．00

0．90

1．50

1．92

2．22

2．46

2．70

—

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