Question

【題目】室溫下，分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.①表示的是鹽酸的反應曲線

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH均為2的鹽酸、醋酸溶液說明初始H+離子濃度相等，但醋酸溶液中存在電離平衡，當醋酸與NaHCO3反應時，H+離子濃度減小，平衡正向移動，不斷補充H+，因而相對于完全電離的鹽酸，醋酸與NaHCO3反應速率會更快，結合圖象，因而斜率小的，即①表示的是鹽酸的反應曲線，A項正確；

B.結合pH均為2的鹽酸、醋酸溶液易知c(HCl)=0.01mol/L，而c(CH3COOH)>0.01mol/L，分別與0.01 mol L-1NaHCO3溶液等體積混合，鹽酸與NaHCO3溶液恰好完全反應，得到的溶質為NaCl，易知c(Na+)= c(Cl－)；醋酸與NaHCO3溶液反應，得到與NaCl等量的CH3COONa和過量的CH3COOH，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因而c(CH3COO－)> c(Na+)= c(Cl－)，B項正確；

C.鹽酸、醋酸溶液的pH均為2，說明兩者對水電離的抑制程度一樣，而NaHCO3溶液顯堿性，HCO3－的電離程度弱于其水解程度，因而HCO3－促進水的電離，即上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸，C項正確；

D. c(CH3COOH)>0.01mol/L，其與等體積的0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，反應方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，根據(jù)化學計量數(shù)，c(CH3COONa)=mol/L=0.005mol/L，且醋酸過量，根據(jù)物料守恒知c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) > 0.005 mol L-1，D項錯誤；

故選D。