2．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于濃NH4Cl溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗滌BaSO4沉淀時，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+

分析 平衡移動原理為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．氫氧化鎂存在溶解平衡，加入氯化銨后銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進了氫氧化鎂的溶解，可用平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B．硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡，且硫酸鈣的溶解度小于碳酸鈣，加入碳酸鈉溶液后鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成更難溶的碳酸鈣，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，可用用平衡移動原理解釋，故B錯誤；
C．硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，硫酸根離子抑制了硫酸鋇的溶解，所以用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少，可用平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，利用的是雙氧水的氧化性，與平衡移動原理無關(guān)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的應用，題目難度不大，明確平衡移動原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確使用平衡移動原理的前提必須是可逆過程，且與平衡移動有關(guān)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．當前我國環(huán)境狀況不容樂觀，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物對空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進行研究具有重要意義．
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣中的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=_3
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化如圖1所示．

①寫出N2和02反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人設想將C0按下列反應除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，請你分析該設想能否實現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0
③用圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其負極反應式為：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人設想利用反應NaOH+S02═NaHS03將SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反應為：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖3．則：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1與T2化學平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，從稀鹽酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+有關(guān)反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時除去過量的K2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（　�。�
A．都具有強氧化性
B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
C．常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中
D．和碳反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將氯氣通入NaOH溶液發(fā)生反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列說法正確的（　　）
A．溶液中存在6種微粒
B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基乙烷
B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子能大量共存的一組是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、CO32-、H+D．Na+、Br-、ClO-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．氫能源已被普遍使用
B．H2O的分解反應是吸熱反應
C．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
D．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

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