10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)

分析 有機物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點解答該題．

解答 解：A．與苯環(huán)直接的原子在同一平面內(nèi)，-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)，由中間環(huán)上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故A錯誤；
B．苯酚顯酸性，酚羥基與堿反應(yīng)，則1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；
C．由-OH可知，易發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，但一般在催化作用下，故C正確；
D．由苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，該物質(zhì)含有苯酚結(jié)構(gòu)，則遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特征和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲酸及其鹽具有強還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加 成反應(yīng)的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．

（1）利用光催化制甲酸原理如圖一1所示：
①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能．②電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機理如圖2所示，Ru（OH）2在反應(yīng)中的作用為催化劑，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸也可由甲醇氧化制�。诖呋瘎┳饔孟�，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒溫條件下，向2L的密閉定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
①判斷達到平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
②經(jīng)過5min達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡后保持原條件不變，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動．達新平衡后CO體積分數(shù)與原平衡相比減小（填“增大”或“減小”）．
（4）甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時有NH4HCO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
（5）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常為：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有 EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細胞自殺性死亡，已知 EGCG 的結(jié)構(gòu)式如圖，有關(guān) EGCG 的說法錯誤的是（　�。�
A．EGCG 的分子式為 C22H18O11
B．EGCG 在空氣中易氧化，其分子中含有 3 個手性碳原子
C．1molEGCG 最多可與含 9mol 氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，還能和甲醛反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，前者△H比后者小
B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氨堿法制堿B．海帶提碘C．海水提鎂D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在研究有機物的組成和結(jié)構(gòu)時，可用于確定化學(xué)鍵和官能團信息的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜法B．紅外光譜法C．核磁共振氫譜法D．燃燒法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式；
 ②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）HCl；
④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，其晶體類型為離子晶體其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同，且原子序數(shù)比等于$\frac{1}{2}$；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p4．
（2）預(yù)測Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．
（3）Y與X可形成YX32-．YX32-的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），Y原子軌道的雜化類型是sp3．寫出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式PCl3．
（4）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為ZnS．其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4}{6.02×1{0}^{23}}mol×97g/mol}{（540.0×1{0}^{-10}cm）^{3}}=4.1$g•cm-3（列式并計算）．
（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ鍵的數(shù)目為40NA．

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