有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
| 陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 陰離子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空
(1)寫出B、D的化學式：B ，D 。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。
科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。
(2)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：__________________________________。
(4)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質． B與C可反應生成A。請寫出B的電子式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0．1NA B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關溶液組成的描述合理的是 ( )
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式中，不正確的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ
B．FeCl3溶液跟過量氨水 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
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