Question

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中
（1）加入過量鐵粉，反應(yīng)后溶液中有

Fe²⁺

離子，沒有

Cu²⁺、Fe³⁺

離子；
（2）加入過量銅粉，反應(yīng)后溶液中有

Cu²⁺、Fe²⁺

離子，沒有

Fe³⁺

離子．

Answer 1

分析：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，根據(jù)方程式可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
（1）加入過量鐵粉，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺都與Fe反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)判斷；
（2）加入過量銅粉，F(xiàn)e³⁺只有反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺不反應(yīng)，據(jù)此判斷．

解答：解：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，根據(jù)方程式可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
（1）加入過量鐵粉，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺都與Fe反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液中一定沒有Cu²⁺、Fe³⁺，一定含有Fe²⁺，
故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）加入過量銅粉，F(xiàn)e³⁺只有反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，反應(yīng)后溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺離子，沒有Fe³⁺離子，
故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺；Fe³⁺．

點(diǎn)評：本題考查氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷、離子推斷，難度不大，根據(jù)離子氧化性確定發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．