8．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入鐵粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

分析 A、氫氧化鋁不溶于氨水；
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶質(zhì)；
C、向稀硝酸中加入鐵粉可生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等；
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀．

解答 解：A、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)為過量的一水合氨和產(chǎn)物NH4Cl，故A錯誤；
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶質(zhì)，故B錯誤；
C、向稀硝酸中加入鐵粉，如Fe過量，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶質(zhì)，如Fe不足，則存在HNO3、Fe（NO3）3，故C錯誤；
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有過量的Ba（OH）2，只有一種溶質(zhì)，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CHO+HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CHO…
②$→_{CH_{3}CH_{2}ONa}^{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}$$→_{ii．H+/△}^{i．H_{2}O，OH-}$-COOH
③醇可與濃氫鹵酸共熱反應(yīng)生產(chǎn)鹵代反烴．現(xiàn)由乙烯和丙二酸等物質(zhì)為原料來合成G，合成路線如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ACH3CHOCG
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：Ⅲ取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，Ⅳ加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CHO+3HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）已知H與G互為同分異構(gòu)體，與G含有相同的含氧官能團(tuán)，含有甲基，且結(jié)構(gòu)對稱的主鏈上有7個碳原子的鏈狀分子（…C═C═C…結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定）．試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH=C（CH3）CH2C（CH3）=CHCOOH、HOOCC（CH3）=CHCH2CH=C（CH3）COOH、HOOCCH=CHC（CH3）2CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　�。�
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
C．在化合物中呈+2價D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．該反應(yīng)能否說明C元素的非金屬性比B強(qiáng)？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空：
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用．
（4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO4溶液過量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)一]制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置D的作用是吸收多余的NO；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物；設(shè)計一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶．
[實(shí)驗(yàn)二]測定NaNO2樣品（含NaNO3雜質(zhì)）的純度
先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設(shè)計如下方案測定樣品的純度．
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$數(shù)據(jù)處理
（3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為75%．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是bc．（填字母編號）
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
c．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時間過長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖1、2為常溫下用0.10mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1 鹽酸和20.00mL 0.10mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　�。�
A．圖1是滴定鹽酸的曲線
B．E點(diǎn)時溶液中離子濃度為c（Na+ ）=c（A- ）
C．B點(diǎn)時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）
D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動
D．
若R為Zn，則如圖采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含不溶雜質(zhì)的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表：
溫度（℃）104075
剩余固體質(zhì)量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
溫度（℃）104075
溶解度81104150
（1）實(shí)驗(yàn)中加入的水為300g；
（2）原樣品中NaN03為372g．

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