【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

【答案】A
【解析】解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1 ， 故A正確； B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是(　　)
A.SiO2晶體
B.CCl4晶體
C.NaCl晶體
D.金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： ．
（2）寫出X生成Y的離子方程式： ．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： ．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)明代(本草綱目)中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…..價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是

A. 過濾 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（ ）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A.N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（　�。�
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體

C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱 D. 傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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