下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是

A．純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3+

C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極

D．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e－＝Cu

D

【解析】

試題分析： A．Zn-Cu合金與稀硫酸構(gòu)成原電池會(huì)加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤。B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe2+，故B錯(cuò)誤。C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器為鍍件應(yīng)連接外接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤。D．電解精煉銅時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e－＝Cu，故D正確。

考點(diǎn)： 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是 。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；

②電池中NaCl的作用是 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時(shí)，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量為 。

（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把S02通人紫色石蕊試液中

紫色褪去

S02具有漂白性

B

向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，

然后再滴加足量的CuCl2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，然

后沉淀變藍(lán)色

C

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液變紅色

溶液中含有Fe2+

D

將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。

（1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

則△H0＝ kJ·mol－1

（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序 。

（3）CO和H2還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達(dá)到平衡的是

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1mol H2O(g)的同時(shí)生成1mol H2

② 恒溫下，在2L的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，t1min時(shí)達(dá)到新的平衡。

③ 請(qǐng)畫出增大壓強(qiáng)后10min～t1min時(shí)容器中H2物質(zhì)的量n隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后:

X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

寫出Y電極的電極反應(yīng)式 。

（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，

則Y電極材料是 ；

寫出X電極的電極反應(yīng)式 。

（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為 ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過(guò)程理論上通過(guò)電流表的電子數(shù)為 。

（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，可往溶液中加入 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水

C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1 mol NO2

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

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