19．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．MgCl2

分析 一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，以此來解答．

解答 解：A．N2中只有N≡N共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH3中只有N-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．CO2中只有C-O共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl2中鎂離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，明確元素的類別及化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律即可解答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某燃料電池是以苯酚（C6H6O）為燃料，微生物為媒介的一種燃料電池，總反應(yīng)方程式為C6H6O+7O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+3H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯酚在正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．O2在負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．反應(yīng)結(jié)束后，電解液的酸度可能略有增加
D．正極的電極反應(yīng)是C6H6O+11H2O-28e-═6CO2+28H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C．稀釋后的A、B溶液分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗堿的體積相等
D．若A是強(qiáng)酸，則B一定是弱酸，且a=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�
X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象
①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間如圖2所示如下，
在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則
①t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：增大反應(yīng)物濃度，t3：加催化劑，t4：降低溫度．
②下列各時(shí)間段時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最高的是D
A．t2～t3    B．t3～t4    C．t4～t5   D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．16gO3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含分子數(shù)目為NA
C．24gMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D．1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NaHSO4是一種酸式鹽．
（1）NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
（2）0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=1．
（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）2mol•L-1NaHSO4與1mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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