Question

（10分）常溫下有濃度均為0．05 mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“減小”或“不變” ）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（“大于”、 “小于”或“等于”）

（5）取10 mL的③溶液，加水稀釋到500 mL，則此溶液中由水電離出的c(H＋)＝ mol/L

 

Answer 1

（1）①②

（2）c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)

（3）增大

（4）小于

（5）1×10－11

【解析】

試題分析：（1）弱酸鹽或弱堿鹽或弱酸弱堿鹽可發(fā)生水解。

（2）既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液是②NaHCO3溶液，NaHCO3電離NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3-離子水解HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-, HCO3-離子又電離HCO3-＝H++CO32- ,水解大于電離，溶液呈堿性，OH- 濃度大于H+濃度，則各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)

（3）④中存在電離平衡NH3?H2O≒NH4++OH-,加入少量NH4Cl固體，NH4+濃度增大，抑制了氨的電離，OH-濃度減小，c(NH4＋/OH－)的值增大；

（4）若將③和④的溶液等體積混合，由于氨鹽的水解溶液呈酸性，若溶液恰好呈中性，酸的體積小一些，則混合前③的體積小于④的體積；

（5）取10 mL的③溶液，加水稀釋到500 mL，c(HCl)＝0.05mol/l÷（500ml/10ml）=0.001mol/L則此溶液中由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)＝10-14/0.001mol/L＝10-11 mol/L

考點：電解質(zhì)溶液、鹽的水解、水的電離