Question

【題目】有8種短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標)，其原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化情況如圖所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。

(2)元素x和y形成的最簡單化合物在家庭生活中的用途是____________。

(3)元素e、f最高價氧化物對應水化物的堿性強的是____________。(寫化學式)

(4)元素z、x可形成原子個數(shù)比為1﹕3的化合物，其電子式為____________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 燃料(或燃氣、熱源等符合題意的均可) NaOH

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析。

(1) h是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；

(2)元素x和y形成的最簡單化合物是甲烷，是天然氣的主要成分，在家庭生活中的用途是燃料(或燃氣、熱源)；

(3)元素e、f最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，鈉和鋁位于同一周期，鈉的金屬性強于鋁，金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物堿性越強，堿性強的是NaOH；

(4)元素z、x可形成原子個數(shù)比為1﹕3的化合物是氨氣，其電子式為。