Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關問題：
（1）粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖：

提供的試劑：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（填化學式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO42﹣已除去： ．
（2）現(xiàn)需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需 ．
②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為 ．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→→→→→→G．
A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．稱量時砝碼生銹：； B．溶解前燒杯內(nèi)有水：；
C．容量瓶洗滌后未干燥； D．定容時仰視容量瓶刻度線： ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）,取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈
（2）500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒,29.3g,E,F,C,D,A,偏高,無影響,無影響,偏低
【解析】解：（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO42﹣時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，則試劑順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH），

所以答案是：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；

②鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，因此檢驗硫酸根離子除去的方法為取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈，

所以答案是：取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈；
（2）①需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則除過濾操作涉及到（燒杯、玻璃棒）外需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，
所以答案是：500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；

②NaCl的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×58.5/mol=29.3g，
所以答案是：29.3g；

③配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序為B→E→F→C→D→A→G，
所以答案是：E；F；C；D；A；

④A．稱量時砝碼生銹，固體質(zhì)量偏大，n偏大，則濃度偏高，
所以答案是：偏高；

B．溶解前燒杯內(nèi)有水對實驗無影響，
所以答案是：無影響；

C．容量瓶洗滌后未干燥對實驗無影響，
所以答案是：無影響；

D．定容時仰視容量瓶刻度線，V偏小，則濃度偏低，
所以答案是：偏低．
【考點精析】通過靈活運用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題．