4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處
B．氨氣用濃硫酸干燥
C．常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2
D．NO能用排空氣法收集

分析 A．AgNO3見光易分解；
B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
C．氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘；
D．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．AgNO3見光易分解，所以AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處，故A正確；
B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘，氯化氫和碘離子不反應(yīng)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，故C正確；
D．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以NO不能用排空氣法收集，故D錯誤；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)化合物的相關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃燒熱486為kJ•mol-1，試寫出CH3OH（l）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-486kJ•mol-1．
（2）常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（3）常溫下，向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1：4，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.00125mol/L．
（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5．該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．計(jì)算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為5×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．NH3和HClB．CO2和SiO2C．Ar和AlD．CCl4和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類不合理的是（　�。�
A．Na2SiO3和KHCO3都屬于鹽B．KOH和NH3都屬于堿
C．H2SO4和H2S都屬于酸D．CaO和NO都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，該裝置適合于（　�。�
A．用濃硫酸和Cu制取SO2B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2
C．用過氧化氫和二氧化錳制取O2D．用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法有（　�。�
A．通過石灰水
B．通過品紅溶液
C．先通過小蘇打溶液，再通過石灰水
D．先通過足量溴水溶液，再通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有6種物質(zhì)：①乙烷；②丙炔；③環(huán)己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯．其中常溫下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．①③④B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年，中國科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎．青蒿素結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．己知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)，該碳原子稱了“手性碳原子”．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　　）
A．青蒿素分子有6個手性碳原子
B．青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是（　　）
A．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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