Question

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：

     CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

右圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的

反應過程

變化。該反應是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的

平均速率v(H₂)＝                    。

②如果改變影響化學平衡的一個因素

（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠

減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，

反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度

的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系

不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實

驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是                ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是               。

（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO₂，同時生成1 mol CH₃OH

Answer 1

（1）放熱（2分）

（2）①1 mol·L^-1·min^-1  （3分，單位錯漏扣1分）

 ②升高溫度，增大壓強（或縮小容器體積）（各2分，其他答案均不給分）

（3）D（3分）