【題目】一定條件下，在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應(yīng)速率相等且等于零

B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等

C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】A、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，A錯(cuò)誤；B、NH3、O2、NO和H2O濃度均相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、NH3、O2、NO和H2O在容器中共存不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.酯化反應(yīng)
B.乙烯與溴水的反應(yīng)
C.苯的硝化反應(yīng)
D.苯與液溴的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于晶體的特點(diǎn)是（ ）

A.無(wú)色透明的固體B.自范性

C.固定的熔點(diǎn)D.各向異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為____。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（填“元素符號(hào)”）。

（3）元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)____（高于，低于）元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是____，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號(hào)）。

（5）分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為____，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長(zhǎng)是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

甲

試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水

無(wú)

乙

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水

無(wú)

丙

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

丁

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

戊

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

[查閱資料] 過(guò)氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80 ℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。

（1）實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________________________________。

（2）請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實(shí)驗(yàn)丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實(shí)驗(yàn)丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實(shí)驗(yàn)戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

①對(duì)實(shí)驗(yàn)丁，20～40 s的反應(yīng)速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝_____mL·s－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_____________________________________。

②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) ______(填“丙”“丁”或“戊”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是( )

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④)中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于22688Ra說(shuō)法正確的是（ ）

A. 核電荷數(shù)為138B. 核外電子數(shù)為226

C. 中子數(shù)為50D. 與22888Ra互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A點(diǎn)表示：__________________________。

C點(diǎn)表示：______________________________。

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無(wú)”)影響。

②25℃、101 kPa下測(cè)得，2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案