金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關(guān)于鋅的腐蝕說法正確的是

A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的

 

D

【解析】圖a中應該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，A錯；圖b中，開關(guān)置于N處，形成原電池，N處中Zn腐蝕加快，B錯；圖c中接通開關(guān)，Zn做負極，發(fā)生析氫腐蝕，Zn腐蝕加快，Pt是產(chǎn)生氣泡加快，C錯；圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕，Zn是負極，發(fā)生氧化反應，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正確。答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：簡答題

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是            ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                  。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為                     。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是      。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式                 ；

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

 

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是             （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應             。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：推斷題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設(shè)計出相關(guān)實驗流程圖

 

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學式），則pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用       。

A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應③的化學方程式是           。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有     。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因              、             。

（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為     ，驗證該氣體的試劑為        。

（4）試寫出反應⑥的離子方程式                    。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)

B．電解精煉銅時，反應開始一段時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：簡答題

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．

請回答下列問題：

（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是           ；

（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：     

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是       （填字母）

a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高

b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵

c．SiO44-與FE4-互為等電子體

d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式

（4）ACD分子中含     個σ鍵。

（5）GCl3能與NH3反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為          ；

（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學式為           。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金的熔點低于鋁的熔點

B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．NaOH溶液不能長時間在分液漏斗中放置

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：簡答題

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下問題：

(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。

(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。

(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：

____________________________________________________________。

(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為  _____________________________________________________________。

(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。

(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--線索綜合2 題型：簡答題

利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知

SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。

（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol

SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v正         v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為        。

（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是      （填字母）。

A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3

C降低溫度

D移動活塞壓縮氣體

（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為          。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為        。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質(zhì)實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是

選項

I中的物質(zhì)

II中收集的氣體

III中的物質(zhì)

A

Cu和濃硝酸

NO

NaOH溶液

B

濃鹽酸和MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

碳酸鈣和鹽酸

CO2

澄清石灰水

D

濃氨水和CaO

NH3

酚酞溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

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