Question

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)化學(xué)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①NaOH與Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉 H+ + OH-== H2O 2Na++ CO32- +CO2 + H2O == 2NaHCO3 ↓ B Na2CO3 與NaHCO3 5.85

【解析】試題分析：(1)純堿是碳酸鈉，屬于鹽。(2)碳酸鈉與足量酸反應(yīng)的離子方程式是CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O；氫氧化鈉與酸反應(yīng)的離子方程式是H+ + OH-== H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉。(3) Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水； Fe、Al在濃硝酸中鈍化；(4) NaOH與少量CO2反應(yīng)后生成碳酸鈉，與過量CO2反應(yīng)后生成碳酸氫鈉；

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉；

解析：根據(jù)以上分析，(1)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是碳酸鈉。(2)氫氧化鈉與酸反應(yīng)無氣體生成，離子方程式是H+ + OH-== H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是2Na++ CO32- +CO2 + H2O == 2NaHCO3 ↓。(3) Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水； Fe、Al在濃硝酸中鈍化，所以能全部溶于足量濃硝酸的是銅；(4) NaOH與少量CO2反應(yīng)后生成碳酸鈉，與過量CO2反應(yīng)后生成碳酸氫鈉；當(dāng)①n(CO2)<0.05mol時(shí)，溶質(zhì)為NaOH與Na2CO3；②n(CO2)=0.05mol時(shí)，溶質(zhì)為Na2CO3；③0.1mol>n(CO2)>0.05mol時(shí)，溶質(zhì)為Na2CO3與NaHCO3；④n(CO2)>0.1mol時(shí)，溶質(zhì)為NaHCO3。

(5)根據(jù)元素守恒，將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉。根據(jù)元素守恒生成氯化鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1 mol，氯化鈉的質(zhì)量為0.1 mol×58.5g/mol=5.85g。；