對下列工業(yè)生產(chǎn)應用或解釋正確的是  （    ）

    A．通過提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放

    B．電解Al2O3過程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融溫度

    C．接觸法制硫酸工業(yè)中，常常采用加壓來提高SO2的轉(zhuǎn)化率

    D．氯堿工業(yè)中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕導電材料

B


解析:

提高煙囪的高度不能減少污染氣體的排放，A不正確；B正確；SO2催化氧化在常壓下轉(zhuǎn)化率就很高，不需要加壓，C不正確；氯堿工業(yè)中的電解池，陰極用鐵網(wǎng)，不需要用耐腐蝕性材料，D不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N2+3H2
催化劑
高溫
 2NH3△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
．升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）
壓強（Mpa）
氨的平衡含（%）
溫度（攝氏度）		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中數(shù)據(jù)，
200
200
℃
100
100
MPa時H2的轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應速率過低
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應速率過低
．
③下列關(guān)于合成氨說法正確是
C
C

A、使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
，你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿
堿
性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為：N2+3H2
催化劑
△
2NH3 △H＜0．
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，
200℃、100MPa
200℃、100MPa
（填溫度和壓強）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)
．

③下列關(guān)于合成氨說法正確是
BD
BD
（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為
4NH3+3O2=2N2+6H2O
你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿性
堿性
 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負極電極反應式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學階段介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列工業(yè)生產(chǎn)應用或解釋正確的是


  1. A.
    通過提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放
  2. B.
    電解Al2O3過程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融溫度
  3. C.
    接觸法制硫酸工業(yè)中，常常采用加壓來提高SO2的轉(zhuǎn)化率
  4. D.
    氯堿工業(yè)中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕導電材料

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