15．已知硅與Na0H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+2H2↑．今取相同質(zhì)量的、組成完全相同的某種由硅、鋁、鐵組成的合金粉末兩份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的濃NaOH溶液中，結(jié)果在相同條件下收集到相同體積的氣體．則原合金中鐵與硅的質(zhì)量比是（　　）
A．1：1B．2：1C．4：1D．無(wú)法確定

分析 等物質(zhì)的量的鋁與稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)的量相等，而相同質(zhì)量的、組成完全相同的某種由硅、鋁、鐵組成的合金粉末兩份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的濃NaOH溶液中，結(jié)果在相同條件下收集到相同體積的氣體，也就是鐵與稀硫酸首產(chǎn)生的氫氣與硅與氫氧化鈉產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒分析解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的鋁與稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)的量相等，而相同質(zhì)量的、組成完全相同的某種由硅、鋁、鐵組成的合金粉末兩份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的濃NaOH溶液中，結(jié)果在相同條件下收集到相同體積的氣體，也就是鐵與稀硫酸首產(chǎn)生的氫氣與硅與氫氧化鈉產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，2Fe～～～2H2～～～Si，所以原合金中鐵與硅的質(zhì)量比是$\frac{2×56}{28}$=$\frac{4}{1}$，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題需要掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與硫酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，試劑為氯氣或氯水，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，試劑為鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH�、軨H3COONa．
A．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)，最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．SO2通入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液B．在AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水
C．在空氣中長(zhǎng)期存放的漂白粉溶液D．將少量NaAlO2投入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：可簡(jiǎn)化為，如圖是一種形狀酷似發(fā)射航天器的火箭的有機(jī)物分子（Rocketene），有關(guān)Rocketene的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烴的衍生物
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．Rocketene分子式為C9H8
D．Rocketene與液溴用鐵作催化劑反應(yīng)生成的一溴代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆?hào)是K+．
（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式HF（或NH4+）（寫(xiě)一種）；D的化學(xué)式H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將75mL的CH4、H2、CO混合后與200mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥，總體積減小100mL，再將剩余氣體通過(guò)堿溶液，還剩125mL氣體．（上述體積均在相同條件下測(cè)定）
（1）混合氣體能完全燃燒．（填“能”或“不能”）
（2）總體積減小100mL后，所得氣體是CO2和O2，其體積是175mL．
（3）共生成CO250 mL，最后剩余的125mL氣體是O2．
（4）原混合氣中有CH425 mL，H225 mL，CO25 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
②1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA；
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是分子晶體；
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe3，已知小立方體邊長(zhǎng)為acm，此鐵鋁合金的密度為$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3．

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