【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A. 2：1 B. 1：2

C. 1：4 D. 4：1

【答案】B

【解析】

加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=m÷M計(jì)算出二者的物質(zhì)的量之比。

設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2mol 62g

x （27.4-21.2）g＝6.2g

x＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol

混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)②2個(gè)③4個(gè)④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過(guò)KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）。

（1）通過(guò)計(jì)算確定A的分子式。（寫出計(jì)算過(guò)程）_________________

（2）若0.1molA的氧化產(chǎn)物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。寫出A可能的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________

（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察進(jìn)行分析，不能得出的結(jié)論是( )

A.金屬鈉熔點(diǎn)低

B.金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)

C.金屬鈉密度小

D.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中沸點(diǎn)最高的是

A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：

（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學(xué)式），可用于工業(yè)制備________。

（2）步驟②中焦炭的作用是________。

（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí)，________作陰極，陰極反應(yīng)式為________，陽(yáng)極泥的主要成分是________。

（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全？________（寫出計(jì)算推理過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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