19．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最好方法是（　　）
A．加NaOH溶液B．加熱C．加稀鹽酸D．加Ca（OH）2溶液

分析 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，除雜中不引入新雜質(zhì)，C選項不好控制NaOH的量，BD不能用來除雜，以此來解答．

解答 解：A．加NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，但易引入新雜質(zhì)NaOHH或除雜不徹底，故A錯誤；
B．加熱時，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，不引入新雜質(zhì)，且生成碳酸鈉，為最好方法，故B正確；
C．二者都與稀鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，故C錯誤；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能用來除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．清晨松林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3O2=2O3．太陽初升時，我們還會看到林中有光亮“通路”，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為化合反應(yīng)
B．“通路”是膠體對光產(chǎn)生的丁達爾現(xiàn)象
C．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．產(chǎn)生的臭氧有毒，會嚴重影響人體健康

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽和醋都是常用的食品添加劑
B．鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
C．ClO2、O3等均可用于飲用水消毒
D．靜脈滴注NaHCO3溶液可治療水楊酸中毒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是檢驗H2的純度
（4）寫出反應(yīng)過程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H19O
B．同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
C．能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
D．與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子． 
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用．某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設(shè)計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學(xué)式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH3；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學(xué)方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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