如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應.
請回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)F的名稱
 
,物質(zhì)E的電子式
 

(2)寫出下列物質(zhì)之間反應的化學方程式:
①F和CO2,
 

②D和E,
 
 
(填“是”或“不是”)可逆反應.
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:化合物G的焰色反應為黃色,含有Na元素,F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質(zhì)B與G,可推知F為Na2O2,B為O2,G為Na2CO3,而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉),則A為Na.G(Na2CO3,)與I反應得到CO2,則I屬于酸,I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到,則I為HCl,C、D分別為H2、Cl2中的一種,I和J通常狀況下呈氣態(tài),二者反應得到銨鹽,且反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應,可推知J為NH3,D為H2,E為N2,銨鹽為NH4Cl,故C為Cl2,據(jù)此解答.
解答: 解:化合物G的焰色反應為黃色,含有Na元素,F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質(zhì)B與G,可推知F為Na2O2,B為O2,G為Na2CO3,而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉),則A為Na,G(Na2CO3)與I反應得到CO2,則I屬于酸,I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到,則I為HCl,C、D分別為H2、Cl2中的一種,I和J通常狀況下呈氣態(tài),二者反應得到銨鹽,且反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應,可推知J為NH3,D為H2,E為N2,銨鹽為NH4Cl,C為Cl2
(1)由上述分析可知,物質(zhì)F是過氧化鈉,物質(zhì)E為N2,其電子式為:,
故答案為:過氧化鈉;
(2)①F和CO2的反應方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
②D和E的反應方程式為:N2+3H22NH3,它是可逆反應,
故答案為:N2+3H22NH3;是.
點評:本題考查無機物推斷,涉及Na、Cl、N元素單質(zhì)化合物性質(zhì),物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應及轉(zhuǎn)化中特殊反應等是推斷突破口,側(cè)重基礎(chǔ)知識的鞏固,難度不大,注意中學常見化學工業(yè).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO
 
2-
4
,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A、Ba2+
B、AlO
 
-
2
C、Mg2+
D、HCO
 
-
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
(1)x表示
 
,y表示
 

(2)當y=8時,若該微粒為中性原子,則x=
 

(3)當y=8時,若該微粒帶有一個單位的負電荷,則該微粒的符號為
 

(4)當y=8時,該微粒氧化性甚弱,但得到電子還原性強,且這種原子有一個單電子,這種微粒符號是
 

(5)當y=8時,該微粒具有還原性,且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烴的含氧衍生物A,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的30倍,若1mol該有機物完全燃燒得2molCO2和2mol H2O,
(1)求A的分子式;
(2)若A可在氫氧化鈉溶液作用下水解生成兩種物質(zhì),且其中一種是有機羧酸,寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)若1molA與足量碳酸氫鈉反應放出1molCO2,寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)若A不與碳酸氫鈉反應,但能與金屬鈉反應.1molA與足量金屬鈉反應,生成0.5molH2,寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來制取少量氯氣,反應的化學方程式為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.現(xiàn)用足量的密度為 1.19g/cm-3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下為6.72升.
(1)如配制該濃度的濃鹽酸,需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的HCl氣體多少升
(2)此方法與用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣相比,兩種方法制取等量的氯氣時,消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少
(3)計算此反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在酸性條件下有以下反應:①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2;②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O.
請回答下列問題:
(1)有同學根據(jù)反應①得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認為是否正確?
 

(若認為正確則填“正確”,若認為不正確則填“不正確”并說明理由).
(2)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系:
①a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
.b點時,KI全部參與反應,則b點處對應的含碘物質(zhì)的化學式為
 

②b→c階段的反應中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化,此階段反應的離子方程式為
 

③n(KBrO3)=4時,對應含碘物質(zhì)的化學式為
 

④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關(guān).
(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識.
①下列各項中,完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是
 
(填字母).
a.可吸入顆粒物的濃度            b.二氧化氮的濃度
c.二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
(填字母).
a.將廢舊電池進行深埋處理        b.充分利用太陽能等清潔能源
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是
 
(填字母).
a.沉淀法         b.中和法      c.氧化還原法
(2)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑.
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、
 
、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水.在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動必需微量元素的是
 

②下列物質(zhì)中,具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
(填字母).
a.氨基酸        b.阿斯匹林    c.青霉素
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解,最終轉(zhuǎn)化為
 
(填物質(zhì)的名稱).維生素C能防治壞血病并具有還原性,驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和
 
試劑共同完成.
(3)材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學的發(fā)展離不開化學.
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料,它們屬于
 
(填字母).
a.金屬材料    b.無機非金屬材料    c.有機高分子材料
制造普通玻璃時,需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
(填化學式).
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
(填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料,和純鋁相比,硬鋁的強度
 
(填“低”、“高”或“無法確定”),具有較強的抗腐蝕能力.
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中,屬于天然纖維的是
 
.橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過
 
(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等.“白色污染”已成為當今社會的一大公害,“白色污染”主要是
 
(填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應①、②均為工業(yè)上的重要反應.

請回答下列問題:
(1)G是
 
,K是
 
(填化學式).
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式:
 

(4)寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) 1 2 3 4 5
氫氣體積(mL) 50 120 232 290 310
①哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大
 
,原因是
 

②求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設(shè)溶液體積不變)
 

③如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認為可行的是
 

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同步練習冊答案