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氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：                                                            

(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5min內，消耗H2的平均反應速率為___________________________________     

②N2的平衡轉化率                                                   

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學平衡將向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值      （填變大、變小、不變），正反應速率      （填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度     0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

(1)N2(g)  +  3H2(g) 2NH3 (g)    △H =－92kJ· mol-1(3分)

(2)①0.024  (2分)      ②20%(2分)

 ③ O.1[或0.1] (2分)    正反應      (2分)

 ④ 變小(2分)，變大(2分)

 ⑤大于(2分)


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結構式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．
計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．
  ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2012屆高三4月調研考試(二模)化學試題 題型：038

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：

1．由硫與限量氯氣在50～60℃反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為________．

2．硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水(4℃)，完全反應，得到3.2 g　SO2氣體(假設SO2完全逸出)和10％的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為________mL．

3．S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑(CS2)氨解制得：

6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl．

S2Cl2、SCl2的混合液體52.86 g溶于足量的CS2中，再通入35.84 L氨氣(標準狀況)完全氨解，產生14.080 g硫單質．剩余氨氣用40 g水完全吸收形成氨水(密度為0.923 g/mL)．

計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為________．

②所得氨水的物質的量濃度為________(保留1位小數(shù))．

4．S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26 K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w(superconductor)．(SN)x的結構式為：

已知1.20×105 mol　S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol　N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．

計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．

②若Ag的實際使用量為8.64 kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為______．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為______mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為______．
　　 ②所得氨水的物質的量濃度為______（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結構式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．
計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：填空題

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為___________。
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2gSO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為_________mL。
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
計算：
①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為___________。
②所得氨水的物質的量濃度為_____________（保留1位小數(shù)）。
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）。(SN)x的結構式為：
已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。測得縮合產物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50。計算：
①縮合產物中各縮合物的物質的量。
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)。

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