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下列方程式書寫正確的是（  ）

A．碳酸的電離方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

D

解析試題分析：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式：H2CO3 H+ +HCO3－,錯誤；B.HCl是強酸，亞硫酸是弱酸，向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，不能發(fā)生反應，錯誤；C．AgI難溶于水，應該寫化學式，所以往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：  2AgI+ S2－= Ag2S↓+2I-。錯誤；D．明礬水解：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3+ 3H+，正確。
考點：考查方程式書寫的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列各組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組物質的特點，將這種不同于其他物質的物質找出來。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：__      __ 
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：____   ____
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：_____  _
(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O：____   ___

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 
B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 
C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體 
D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式中正確的是

A．氯氣與水反應： Cl2 + H2O= 2H++Cl- +ClO-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH- =3Cl-+ClO- +H2O
C．氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，某溶液中水電離出的H＋濃度為，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是

A．Cl—B．C．Na＋D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（    ）

A．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O
B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列指定反應的離子方程式正確的是（   ）

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

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