Question

【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負(fù)性：，第一電離能：，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出氫氣。G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍。

（1）分子中的中心原子是 ______；離子中B原子的雜化方式為 ______。

（2）的電子式是 ______，它與按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

（3）溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是 ______ ，若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時(shí)，則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（4）一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個(gè)數(shù)比為 ______ 。

（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是 ______ ，配位數(shù)是 ______。

（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時(shí)，常用為原料而不用作原料的原因是 ______。

Answer 1

【答案】N sp 5：2 體心立方密堆積 8 是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，加熱會(huì)升華，熔融不導(dǎo)電，不能用于電解，而是離子化合物，熔融能導(dǎo)電

【解析】

A為周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負(fù)性：，第一電離能：，且C無空軌道，C只能處于VA族，故C為N元素，D為O元素；結(jié)合問題（3）中為，B的化合價(jià)為，故B為碳元素；F為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出，則F為Al；E與A同主族，與F、G同周期，即處于第三周期，故E為Na；G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍，核外電子排布為，故G為Cl，據(jù)此解答。

（1）N2O與分子是等電子體，二氧化碳和N2O分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，所以N2O的電子式為：，分子中的中心原子是N；離子中C原子之間形成碳碳三鍵，每個(gè)C原子有1對孤對電子，故C原子雜化軌道數(shù)目為2，采取sp雜化，故答案為：N；sp；

（2）的電子式是，它與按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，得到氫氧化鈉與氧化鋁恰好反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；；

（3）溶液中，的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子源于水的電離及的電離，故溶液中陰陽離子濃度由大到小的關(guān)系式是：，若用Al單質(zhì)為電極材料，電解溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al放電得到，與溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成、，則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，故答案為：；；

（4）一定量的、、NO混合氣體投入水中恰好被完全吸收，發(fā)生化合反應(yīng)生成，H原子來源于水，可以改寫為·，則混合氣體中N、O原子的個(gè)數(shù)比為1：：2，故答案為：5：2；

（5）鈉單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是體心立方密堆積，配位數(shù)是8，故答案為：體心立方密堆積；8；

（6）是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，加熱會(huì)升華，熔融不導(dǎo)電，不能用于電解，而是離子化合物，熔融能導(dǎo)電，因此常用為原料而不用作原料，故答案為：是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，加熱會(huì)升華，熔融不導(dǎo)電，不能用于電解，而是離子化合物，熔融能導(dǎo)電。