Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、月球土壤中含有豐富的³He，從月球土壤中提煉1kg³He，同時可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂ 為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨3950kg
• B、ⅠA和ⅦA族元素的原子化合時，一定形成離子鍵
• C、H₂O和D₂O互稱同素異形體
• D、元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)

Answer 1

考點：離子鍵的形成,同素異形體,化學方程式的有關計算,原子核外電子排布

專題：

分析：A、氫氣和氮氣反應生成氨氣，依據(jù)化學方程式定量關系分析可知氫氣過量，依據(jù)氮氣全部反應，結合氮原子守恒計算碳酸氫銨質(zhì)量；
B、ⅠA族中的H原子和ⅦA族元素原子化合形成氫化物為共價化合物；
C、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
D、元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強弱無必然的聯(lián)系．

解答： 解：A、得6000kg H₂和700kg N₂，依據(jù)化學方程式N₂+3H₂=2NH₃，若以得到H₂和N₂為原料想可知氫氣過量，依據(jù)氮氣中氮元素守恒計算，經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量=

700Kg

28g/mol

×2×79g/mol=3950kg，故A正確；
B、H元素和第VIIA族元素化合時形成共價化合物，如HCl，故B錯誤；
C、H₂O與D₂O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故C錯誤；
D、元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強弱無必然的聯(lián)系；元素的金屬性和非金屬性強弱判斷：原子半徑（電子層數(shù)）越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性就越強，反之則越弱；原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強，反之則越弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查金屬性和非金屬性強弱的判斷方法、物質(zhì)的組成及質(zhì)子數(shù)的計算、結構示意圖的意義、同位素的概念等知識，難度不大．要注意基礎知識的積累．