化學可以幫助人們形成對物質(zhì)的科學認識，下列說法正確的是
A．合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料
B．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
B
A：合成纖維是有機高分子材料，不正確
B：正確
C：水晶的主要成分是SiO2，為氧化物，不正確
D：蠶絲、羊毛的成分均為蛋白質(zhì)，排除
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冶煉金屬一般有三種方法，則冶煉銀、鐵、鈉應分別采用
A．熱還原法、熱分解法、電解法B．熱分解法、熱還原法、電解法
C．電解法、熱分解法、熱還原法D．熱分解法、電解法、熱還原法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常向精鹽溶液中依次加入過量的BaCl2溶液，過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾出沉淀后再向濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中有關化學反應的離子方程式：
①向溶液中加入過量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②電解氯化鈉溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從圖中可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用離子反應方程式回答）___________________________。
②簡述怎樣操作才能由氯化鎂晶體得到無水氯化鎂：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？                 。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________。
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離儀器的名稱是_____________
（4）提取時要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程的目的是：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是      （   ）
A．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
C．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列海洋資源中屬于可再生資源的是
A．海底石油、天然氣B．潮汐能
C．濱海砂礦D．錳結(jié)核

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年1月，我國J20飛機首飛，標志著我國的材料技術取得了長足進步，下列關于材料的說法中，正確的是
A．聚乙烯是天然高分子材B．所有的橡膠都是天然高分子材料
C．鋼化玻璃和玻璃鋼是同種材料D．高分子分離膜是具有特殊分離功能的高分子材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能源敘述不正確的是
A．沼氣是不可再生能源B．太陽能是新能源
C．石油是化石燃料D．風能是一次能源

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