【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應的物質(zhì)相互比較，其中關系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質(zhì)的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

【答案】B

【解析】

設A的質(zhì)子數(shù)設a，則根據(jù)元素的位置可知，B、D、C的質(zhì)子數(shù)分別是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分別是O元素、P元素、Cl元素、S元素。

根據(jù)上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。

A. 同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑應該是D>C>A，A錯誤；

B. 固體單質(zhì)的熔點高于氣體的熔點，則單質(zhì)的熔點：磷單質(zhì)>氯氣，硫單質(zhì)>氧氣，B正確；

C. 氧元素沒有正化合價，C錯誤；

D. 元素的非金屬性越強，其相應的簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Cl>P，O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>P，O>S，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

（1）利用該裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應的化學方程式為___。

（2）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。____。

（3）該裝置在設計上存在明顯缺陷，為保證實驗結果的準確性，需在A和B之間增加一個裝置D，為什么？___。

請畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____。(限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導管、單孔賽、雙孔塞)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象，如下表。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：__________________。

(2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請你寫出上述的實驗操作對應的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式：

實驗②________________________，實驗⑥______________________。

(6)實驗結論：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.熵增原理不可獨立作為反應自發(fā)性的判據(jù)

B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

C.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

D.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某簡單(單核)粒子的原子核外有18個電子。

(1)若為原子，請畫出其原子結構示意圖_________。

(2)若為陽離子，請寫出其常見的離子符號_______。

(3)若為陰離子，請寫出其常見的離子符號_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是___。

（2）已知反應II在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

②A點對應的化學平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時，按下表數(shù)據(jù)開始反應建立平衡

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應進行到t時刻時，判斷v（正）、v（逆）的大小關系為：v（正）___v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是___。

（3）CO2在生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

①將過量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，請寫出該反應的離子方程式___。

②在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3弱酸性溶液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。該電極為___（填“陰極”或“陽極”），電極反應式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯氧化法處理CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

⑴某廠廢水中含KCN(N為－3價，KOCN也是)，其濃度為650mg·L－1�，F(xiàn)用氯堿法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入過量的液氯，可以將氰酸鹽進一步氧化為N2，化學方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，計算需要液氯的質(zhì)量。___________若將所需液氯換成氯氣，則所需氯氣在標準狀況下的體積為多少？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用，實驗步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。

a．過濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱量

(4)但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是____________________________。

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