【題目】下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）

A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O

【答案】D

【解析】

試題分析：原子數(shù)總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．

解：A．CO中含有2個原子，CO2中含有3個原子，價電子總數(shù)分別為10、16，所以不是等電子體，故A錯誤；

B．NO中含有2個原子，NO2中含有3個原子，價電子總數(shù)分別為11、17，所以不是等電子體，故B錯誤；

C．CH4中含有5個原子，NH3中含有4個原子，價電子總數(shù)分別為8、8，所以不是等電子體，故C錯誤；

D．CO2和N2O都含有3個原子，其價電子數(shù)都是16，所以是等電子體，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素（H2NCONH2）是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe3+的核外價電子排布式為 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。

（4）NO3－的空間構(gòu)型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗HCl氣體中是否混有Cl2可用（ ）

A. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B. 硝酸銀溶液

C. 干燥的有色布條

D. 濕潤的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ⅰ．質(zhì)譜分析測得有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%。

Ⅱ．A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇（結(jié)構(gòu)：）不能氧化成醛或酮。

Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9∶1。

Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同，H是一種具有果香味的液體。

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_____________________。

（3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的名稱分別為______________________________________和______________________________________。

（4）在B的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，請寫出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)_____________________________________________。

反應(yīng)⑧_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是

A．6和8 B．9和11 C．1和12 D．19和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三角架．

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA

B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C．18g水中含有2NA個氫鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______ (填“有”或“無”），該反應(yīng)通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應(yīng)達(dá)到平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.5MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2molSO2和bmolO2；25min時達(dá)到平衡，如下圖所示，在35min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70min時，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問題：

①10min時，v（SO2) ______

②求0~10min時，v（O2）=_______

③反應(yīng)開始至35min時，測得反應(yīng)共放熱138.6kJ，則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min時，改變的條件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．從容器中分離出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反應(yīng)溫度

E.往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大

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