Question

【題目】A、B、C、D四種元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。C單質新制水溶液為黃綠色且有漂白性，D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C （填元素符號），寫出C-離子的離子結構示意圖 。

（2）寫出元素的名稱: B 、D ；

（3）A與D形成淡黃色的化合物的化學式為 ，

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氫氧化物的溶液吸收，其離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Cl，Cl-的離子結構示意圖

（2）鎂，氧

（3）Na2O2

(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】試題分析：A元素的離子具有黃色的焰色反應，A是Na元素；5．8gB的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應，說明5．8gB含有0.2molOH-,所以B是Mg元素；C單質新制水溶液為黃綠色且有漂白性，C是Cl元素；D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是O元素；（1）元素氯的元素符號是Cl，Cl-的離子結構示意圖：；（2）寫出元素的名稱: B是鎂、D氧；（3）Na與O形成淡黃色的化合物過氧化鈉的化學式為Na2O2；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。