Question

pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合生成正鹽，混合液pH=8．
（1）反應生成的正鹽的化學式為

B_nA_m

．
（2）該鹽中

A^n-

離子一定能水解，其水解的離子方程式為

A^n-+nH₂O?HA^（n-1）-+OH^-

．

Answer 1

分析：pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合生成正鹽，說明酸中氫離子的總物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的總物質(zhì)的量相等，其鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學式，根據(jù)酸堿的相對強弱確定水解的離子．

解答：解：（1）H_nA中A的化合價是-n價，B（OH）_m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，二者的離子個數(shù)之比為n：m，則其化學式為：B_nA_m，故答案為：B_nA_m；
（2）根據(jù)題意知，其正鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，生成的鹽是強堿弱酸鹽，則A^n-離子一定能水解，其水解方程式為：A^n-+nH₂O?HA^（n-1）-+OH^-，
故答案為：A^n-；A^n-+nH₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”即可解答，并結合化合物中化合價的代數(shù)和為0進行分析，難度中等．