【題目】在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 ， 則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1

【答案】D
【解析】解：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，此時可燃物的計量數(shù)必須為1，C必須轉(zhuǎn)化為CO2 ， H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲烷的燃燒熱為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 ， 過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2 ， 過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種新型催化劑，在常溫常壓下合成氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2 2NH3△H＜0，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)△H＜0，△S＜0，在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行
B.新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景
C.新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D.使用此新型催化劑能讓該反應(yīng)進(jìn)行完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）W在周期表中的位置是 。

（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 。

（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。

（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


（1）已知：（圖2）表二 表二

實驗序號

SO2濃度（gm﹣3）

煙氣流速（mLmin﹣1）

①

4.1

55

②

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放電時，電池的正極反應(yīng)式為
②充電時，若轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．

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