19．電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大
B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，結(jié)合同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析．

解答 解：A、周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以主族元素的電負(fù)性逐漸變大，故A正確；
B、周期表中從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以同一主族元素的電負(fù)性逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．元素的電負(fù)性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越小，則元素的非金屬性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性的含義，題目難度不大，注意把握電負(fù)性與非金屬性的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎(chǔ)上畫出加入正催化劑后該反應(yīng)在反應(yīng)過程中的能量變化示意圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有劇毒
B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的順序，其沸點(diǎn)逐漸升高
C．相同質(zhì)量的甲醇、乙二醇、丙三醇與足量鈉反應(yīng)，甲醇放出氫氣最多
D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號(hào)）．
（2）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：CFeCl2
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，④的離子方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)熱值高，無污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（4）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，試完成下列問題：
①寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式．
②請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
③寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的
C．過程②中MgCl2•6H2O加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=5．
（2）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．

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