Question

某溫度下，在飽和氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．在平衡狀態(tài)，若：
（1）增大壓強，則溶液的pH

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）
（2）通入NH₃，則平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（3）加水，則平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動．溶液的pH

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）加入氫氧化鈉固體，則溶液中的c（NH₄⁺）

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）．溶液的pH

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）增大壓強，氣體的溶解度增大；
（2）飽和溶液中通入NH₃，不再溶解；
（3）加水，促進弱電解質的電離；
（4）加氫氧化鈉，根據(jù)氫氧根離子對電離平衡的影響分析．

解答： 解：（1）增大壓強，氣體的溶解度增大，則氨水中電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，正向移動，則pH增大；故答案為：增大；
（2）飽和溶液中通入NH₃，不再溶解，所以電離平衡不移動，故答案為：不；
（3）加水，促進弱電解質的電離，則氨水中電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向右移動，但是溶液的體積增大的程度比氫氧根離子的物質的量增大程度大，所以氫氧根離子的濃度減小，則pH減��；
故答案為：向右；減小；
（4）加氫氧化鈉，則氨水中電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向左移動，溶液中的c（NH₄⁺）增大，加氫氧化鈉，則氫氧根離子濃度增大，所以pH增大；
故答案為：增大；增大．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)加入物質是否影響弱電解質的電離平衡來確定溶液中離子濃度是否變化，題目難度不大．