Question

16．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定；②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（提示：NCl₃中N為-3價(jià)）．
回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為H₂．
（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②控制好反應(yīng)的溫度．
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解NH₄Cl、鹽酸的溶液，氫離子放電生成氫氣；
（2）電解時(shí)銨根離子失去電子，氫離子得到電子；結(jié)合信息可知NCl₃防止分解及爆炸；
（3）NCl₃與NaClO₂按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣；
（4）由（3）可知，B為氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱生成氨氣．

解答 解：（1）電解NH₄Cl、鹽酸的溶液，氫離子放電生成氫氣，則A為H₂，故答案為：H₂；
（2）電解時(shí)銨根離子失去電子，氫離子得到電子，電解反應(yīng)為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃，結(jié)合信息可知NCl₃防止分解及爆炸，則還應(yīng)控制好反應(yīng)的溫度，
故答案為：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃；控制好反應(yīng)的溫度；
（3）NCl₃與NaClO₂按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，
故答案為：NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑；
（4）由（3）可知，B為氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱生成氨氣，該反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，明確流程中發(fā)生的電解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，注意信息的應(yīng)用及流程的分析，（3）為解答的難點(diǎn)．